Larutan Penyangga Trik

L A R U T A N   P E N Y A N G G A

»      Larutan penyangga: suatu larutan yang mampu mempertahankan ph pada kisarannya apabila terjadi upayaa untuk menaikkan atau menurunkan ph

»      Ada dua larutan penyangga:

»      Larutan penyangga asam; terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A^-), dilambangkan dengan HA/A^-.

HA_(aq) D H⁺_(aq) + A^-_(aq)

Exp        :   CH₃COOH/CH₃COO-

                 CH₃COOH_(aq) D H⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq)

»      Larutan penyangga basa; terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH⁺), dilambangkan dengan B/BH⁺

B_(aq) + H₂O_(l)  D BH⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Exp        :   NH₃/NH₄⁺

                 NH_3(aq) + H₂O_(l)  D NH₄H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

»      Prinsip kerja larutan penyangga dapat dilihat pada contoh berikut ini:

pH larutan penyangga asam dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan sedikit asam kuat, sedikit basa kuat, dan pengenceran.

»      pH larutan penyangga basa dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan basa kuat, asam kuat, dan pengenceran.

»      Cara membuat larutan penyangga adalah sebagai berikut:

»      Penyangga asam CH₃COOH/CH₃COO^-

Asam lemah CH3COOH hanya terurai sebagian kecil sehingga CH3COO- yang terbentuk sedikit sekali. Untuk membuat larutan penyangga ini, konsentrasi CH3COO- harus dinaikkan.

Konsentrasi basa konjugasi CH3COO- dapat dinaikkan dengan cara:

»      Menambahkan garam seperti CH3COONa ke dalam asam lemah CH3COOH

»      Menambahkan basa kuat seperti NaOH ke dalam asam lemah berlebih

»      Penyangga basa NH₃/NH₄⁺

Basa lemah NH3 juga terurai sedikit menjadi NH4+. Untuk membentuk larutan penyangga ini, maka konsentrasi ion NH4+ harus dinaikkan.

Konsentrasi asam konjugasi NH4+ dapat dinaikkan dengan cara:

»      Menambahkan garam seperti NH4Cl ke dalam larutan basa lemah

»      Menambahkan asam kuat seperti HCl ke dalam basa lemah berlebih

»      Menentukan pH larutan penyangga

»      pH penyangga asam HA/A- bergantung pada tetapan ionisasi Ka dan perbandingan konsentrasi asam lemah HA dan basa konjugasi A-

--------------------------------------------------------------------------------  1

Di mana:

pKa             = - log Ka

n HA            = jumlah mol asam lemah HA

n A^-             = jumlah mol basa konjugasi A^-

»      pH penyangga basa B/BH⁺ bergantung pada tetapan ionisasi Kb dan perbandingan konsentrasi basa lemah B dan asam konjugasi BH⁺

-------------------------------------------------------------------------------- 2

Di mana:

pKb             = - log Kb

n B              = jumlah mol basa lemah B                           n BH⁺    = jumlah mol asam konjugasi BH⁺